Какой объём водорода при 6 граммах в нормальных условиях?

Для того чтобы вычислить объём водорода при 6 граммах в нормальных условиях, нам нужно использовать несколько данных и формул.

1. Молекулярная масса водорода: Водород в нормальных условиях существует в виде молекул H₂, поэтому молекулярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль (так как масса одного атома водорода равна 1 г/моль, а в молекуле H₂ два атома).

2. Число вещества: Чтобы найти количество вещества (молей) водорода, используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   Где:

   • $n$ — количество вещества (моли),

   • $m$ — масса вещества (в граммах),

   • $M$ — молекулярная масса вещества (г/моль).

   Подставляем значения:

   $$n = \frac{6 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}.$$

3. Объём в нормальных условиях: В нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 литра.

4. Теперь вычислим объём водорода:

   $$V = n \times V_m = 3 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 67,2 \text{ литра}.$$

Таким образом, объём 6 граммов водорода при нормальных условиях составит 67,2 литра.