Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду: А) Li, Na, K Б) Au, Ag, Cu В) C, F, O Г) Cl, Br, I

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно учитывать, как изменяется атомный радиус в зависимости от положения элементов в периодической таблице.

• Ряд А) Li, Na, K: атомный радиус увеличивается по мере перемещения по группе, так как добавляются новые электронные оболочки. Это означает, что атомный радиус будет наибольшим у K, затем у Na и наименьшим у Li. Правильный порядок: K > Na > Li.

• Ряд Б) Au, Ag, Cu: в ряду элементов с одинаковым зарядом ядра (в одном периоде) атомный радиус уменьшается слева направо. Однако, в этом случае элементы располагаются в разных периодах, и по мере увеличения атомного номера радиус уменьшается. Поэтому атомный радиус будет наибольшим у Cu, затем у Ag и наименьшим у Au. Правильный порядок: Cu > Ag > Au.

• Ряд В) C, F, O: атомный радиус уменьшается с увеличением атомного номера в одном периоде. Углерод (C) будет иметь самый большой радиус, затем кислород (O), и наименьший радиус у фтора (F). Правильный порядок: C > O > F.

• Ряд Г) Cl, Br, I: элементы находятся в одной группе (группа галогенов), и с увеличением атомного номера в группе атомный радиус увеличивается. Наибольший радиус у иода (I), затем у брома (Br) и наименьший у хлора (Cl). Правильный порядок: I > Br > Cl.

Таким образом, для каждого ряда правильный порядок уменьшения атомного радиуса следующий:

• А) K > Na > Li

• Б) Cu > Ag > Au

• В) C > O > F

• Г) I > Br > Cl