И для метана, и для пропена характерны: 1. реакции гидрирования 2. реакция бромирования 3. горение на воздухе 4. наличие π-связи в молекулах

Для метана и пропена характерны следующие реакции и особенности:

1. Реакции гидрирования:

   • Метан не вступает в реакции гидрирования, так как это насыщенное углеводородное соединение (алкан), и у него нет ненасыщенных связей, которые могли бы подвергнуться гидрированию.

   • Пропен (алкен) обладает ненасыщенной углеродной связью (π-связью) и активно вступает в реакции гидрирования. При добавлении водорода в присутствии катализатора происходит превращение пропена в пропан.

2. Реакция бромирования:

   • Метан не реагирует с бромом при обычных условиях, так как не имеет ненасыщенных связей, которые могут участвовать в реакции. Однако при воздействии солнечного света или высокой температуры метан может вступать в реакции с бромом, но это будет происходить через радикальный механизм.

   • Пропен реагирует с бромом, образуя бромпропан. В этом случае происходит присоединение брома к двойной связи, что характерно для алкенов.

3. Горение на воздухе:

   • Метан горит с образованием углекислого газа и воды. Это обычное полное горение углеводорода.

   • Пропен также горит с образованием углекислого газа и воды. Он горит несколько ярче и интенсивнее, чем метан, так как является более энергетически богатым соединением.

4. Наличие π-связи в молекулах:

   • Метан не содержит π-связи, так как является насыщенным углеводородом. Его молекула состоит только из одинарных связей между атомами углерода и водорода.

   • Пропен содержит одну π-связь, которая образуется при наличии двойной связи между атомами углерода в молекуле. Эта связь и делает пропен ненасыщенным углеводородом.

Таким образом, для метана и пропена характерны: реакция бромирования, горение на воздухе.