Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) нитратом натрия с сульфатом меди(II) 2) хлоридом кальция и нитратом бария 3) гидроксидом калия и нитратом натрия 4) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия

Практически необратимо здесь протекает реакция между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия, то есть вариант 4.

Разберёмся по шагам, почему именно он.

Когда реакция ионного обмена идёт практически необратимо?

Ионный обмен между растворами электролитов идёт «до конца», если в результате образуется:

• малорастворимое вещество (осадок),

• или газ,

• или слабый электролит (обычно вода).

Во всех остальных случаях в растворе просто присутствует смесь ионов, и говорить о направленной, практически необратимой реакции нельзя.

Теперь по вариантам.

1) Нитрат натрия и сульфат меди(II)

Растворы:
NaNO₃ (растворим) и CuSO₄ (растворим).

Возможный обмен:

Но:

• Na₂SO₄ — хорошо растворим,

• Cu(NO₃)₂ — хорошо растворим.

Все вещества — сильные электролиты в растворе, никаких осадков, газов или слабых электролитов не образуется. По сути, в растворе просто набор ионов Na⁺, NO₃⁻, Cu²⁺, SO₄²⁻ — до и после «реакции» одно и то же. Реакция ионного обмена не имеет направленности, практически обратима.

2) Хлорид кальция и нитрат бария

Растворы:
CaCl₂ (растворим), Ba(NO₃)₂ (растворим).

Возможный обмен:

Проверяем растворимость:

• BaCl₂ — растворим,

• Ca(NO₃)₂ — растворим.

Снова все вещества хорошо растворимы, осадка или газа нет — значит, ионный состав раствора не меняется принципиально. Реакция фактически не идёт в одном направлении, практически обратима.

3) Гидроксид калия и нитрат натрия

Растворы:
KOH (сильное основание, растворим), NaNO₃ (соль, растворима).

Возможный обмен:

Проверяем:

• NaOH — растворим (сильное основание),

• KNO₃ — растворим.

Снова все — сильные электролиты в растворе. До и после «реакции» в растворе те же самые ионы: K⁺, Na⁺, OH⁻, NO₃⁻. Никаких осадков, газов, слабых электролитов. Значит, направленной реакции обмена нет.

4) Сульфат железа(II) и гидроксид натрия

Растворы:
FeSO₄ (растворим), NaOH (растворим, сильное основание).

Пишем уравнение обмена:

Здесь уже важно:

• Fe(OH)₂ — малорастворимый гидроксид, он выпадает в осадок,

• Na₂SO₄ — растворим в воде.

Осадок Fe(OH)₂ выводит ионы Fe²⁺ и OH⁻ из раствора, смещая равновесие вправо. Именно образование осадка делает реакцию практически необратимой при данных условиях (водный раствор).

Вывод:
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена только в случае образования малорастворимого осадка — это вариант 4) сульфат железа(II) и гидроксид натрия.