Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях.

Электронная конфигурация атома углерода (C) в нормальном и возбуждённом состояниях:

1. Нормальное состояние:
   Атом углерода имеет атомный номер 6, что означает, что в его оболочках находятся 6 электронов. Конфигурация для нормального состояния будет следующей:

   $$1s^2 2s^2 2p^2$$

   Это означает, что 2 электрона находятся на первом энергетическом уровне в подуровне s, а 4 электрона — на втором энергетическом уровне: 2 электрона в подуровне s и 2 электрона в подуровне p.

2. Возбуждённое состояние:
   В возбуждённом состоянии электроны могут перейти на более высокие энергетические уровни, что приводит к изменению конфигурации. Один из возможных вариантов возбуждённого состояния углерода:

   $$1s^2 2s^1 2p^3$$

   В этом случае один электрон из подуровня 2s переходит на подуровень 2p, образуя конфигурацию с одним электроном на 2s и тремя электронами на 2p. Это возбуждённое состояние менее стабильное, чем нормальное, и может быть достигнуто, например, при поглощении энергии (например, при воздействии света).

Таким образом, в нормальном состоянии электронная конфигурация углерода — $1s^2 2s^2 2p^2$, а в возбуждённом — $1s^2 2s^1 2p^3$.