CuCl2 + NaOH (избыток) = ...?

При взаимодействии хлорида меди(II) (CuCl2) с гидроксидом натрия (NaOH) в избытке образуются два продукта:

1. Гидроксид меди(II) – это нерастворимое соединение, которое выпадает в осадок:

   $$\text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}$$

2. При дальнейшем добавлении NaOH (в избытке) гидроксид меди(II) может растворяться, образуя медный гидроксид натрия (Cu(OH)₄²⁻), который является комплексом меди:

   $$\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Cu(OH)}_4]$$

Таким образом, в результате реакции с избытком NaOH можно получить растворимый комплекс, состоящий из меди, гидроксид-ионов и натрия.