s→so2→so3→khso4→k2so4→baso4

Этот ряд химических реакций представляет собой последовательность преобразований с участием серы и ее соединений. Давайте рассмотрим каждый этап:

1. s → SO2:
   Серый порошок (s) подвергается сгоранию в кислороде, образуя диоксид серы (SO2). Это окислительная реакция:

   $$S + O_2 → SO_2$$

   Диоксид серы — это газ, который часто используется в промышленности для получения других серосодержащих соединений.

2. SO2 → SO3:
   Диоксид серы (SO2) окисляется кислородом до триоксида серы (SO3) в процессе катализируемой реакции, известной как контактный процесс. Это важно для промышленного производства серной кислоты (H2SO4):

   $$2SO_2 + O_2 → 2SO_3$$

   Для этого используется катализатор (обычно оксид ванадия), и реакция идет при повышенной температуре.

3. SO3 → KHSO4:
   Триоксид серы (SO3) реагирует с калийной солью, например, с калийной солью гидроксила (KOH) или калийной серной кислотой (H2SO4), образуя бисульфат калия (KHSO4):

   $$SO_3 + KOH → KHSO_4$$

   Этот этап важен для получения определенных серных кислот и других химических веществ.

4. KHSO4 → K2SO4:
   Бисульфат калия (KHSO4) может подвергаться разложению с образованием сульфата калия (K2SO4) при высоких температурах:

   $$2KHSO_4 → K_2SO_4 + H_2SO_4$$

   В результате реакции получается сульфат калия, который используется в качестве удобрения и в других химических процессах.

5. K2SO4 → BaSO4:
   Сульфат калия (K2SO4) может реагировать с соединениями бария, такими как хлорид бария (BaCl2), в результате чего образуется сульфат бария (BaSO4), который представляет собой осадок:

   $$K_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2KCl$$

   Сульфат бария (BaSO4) нерастворим в воде, что позволяет его использовать в качестве осадка в лабораторных реакциях и для других целей, например, в производстве рентгеновских контрастных веществ.

Таким образом, этот ряд реакций демонстрирует преобразование серы и её соединений через несколько этапов, начиная с сульфида серы и заканчивая сульфатом бария.