В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. SnSO4+KMnO4+H2SO4=Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O укажите окислитель и восстановитель и степень окисления элементов

Вот как я бы это делал «в столбик» методом электронного баланса в кислой среде.

Степени окисления (для всех веществ):

• SnSO₄: Sn +2, S +6, O −2

• KMnO₄: K +1, Mn +7, O −2

• H₂SO₄: H +1, S +6, O −2

• Sn(SO₄)₂: Sn +4, S +6, O −2

• MnSO₄: Mn +2, S +6, O −2

• K₂SO₄: K +1, S +6, O −2

• H₂O: H +1, O −2

Кто кого:

• Окислитель: KMnO₄ (Mn: +7 → +2, принимает 5 e⁻).

• Восстановитель: SnSO₄ (Sn: +2 → +4, отдаёт 2 e⁻).

Полуреакции (ионно-электронный метод, кислая среда):

1. Окисление: $\mathrm{Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+} + 2e^-}$

2. Восстановление: $\mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$

Приводим к общему числу электронов (НОК = 10):

• 5×(окисление): $5\,\mathrm{Sn^{2+}} \rightarrow 5\,\mathrm{Sn^{4+}} + 10e^-$

• 2×(восстановление): $2\,\mathrm{MnO_4^-} + 16\,\mathrm{H^+} + 10e^- \rightarrow 2\,\mathrm{Mn^{2+}} + 8\,\mathrm{H_2O}$

Складываем:
$5\,\mathrm{Sn^{2+}} + 2\,\mathrm{MnO_4^-} + 16\,\mathrm{H^+} \rightarrow 5\,\mathrm{Sn^{4+}} + 2\,\mathrm{Mn^{2+}} + 8\,\mathrm{H_2O}$

Переводим в молекулярный вид с сульфатами и катионами K⁺ (источники H⁺ и SO₄²⁻ — H₂SO₄; K⁺ — из KMnO₄): получаем окончательное уравнение:

Быстрая проверка:

• По электронному балансу: $5\cdot2 = 10$ e⁻ отданы, $2\cdot5 = 10$ e⁻ приняты — ок.

• По атомам и SO₄²⁻: слева 5 (из SnSO₄) + 8 (из H₂SO₄) = 13 сульфатов; справа 10 (в Sn(SO₄)₂) + 2 (в MnSO₄) + 1 (в K₂SO₄) = 13 — ок.

• K: 2 слева = 2 справа; H и O сходятся за счёт 8 H₂O.