Какая масса фосфора может быть получена из 31 г природного фосфата кальция, содержащего 10% примесей?

Для того чтобы найти массу фосфора, которая может быть получена из 31 г природного фосфата кальция, содержащего 10% примесей, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение массы чистого фосфата кальция:
   Природный фосфат кальция содержит 10% примесей, значит, 90% массы — это чистый фосфат кальция. Рассчитаем массу чистого фосфата кальция в 31 г:

   $$\text{Масса чистого фосфата кальция} = 31 \, \text{г} \times 0.90 = 27.9 \, \text{г}$$

2. Определение молекулярной массы фосфата кальция:
   Молекулярная формула фосфата кальция — $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$. Сначала вычислим молекулярную массу фосфата кальция:

   • Кальций (Ca) — 40 г/моль.

   • Фосфор (P) — 31 г/моль.

   • Кислород (O) — 16 г/моль.

   Молекулярная масса фосфата кальция:

   $$M_{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 120 + 2 \times (31 + 64) = 120 + 2 \times 95 = 120 + 190 = 310 \, \text{г/моль}$$

3. Определение массы фосфора в фосфате кальция:
   В одном молекуле фосфата кальция содержится 2 атома фосфора, поэтому масса фосфора в одной молекуле фосфата кальция будет составлять:

   $$\text{Масса фосфора} = 2 \times 31 = 62 \, \text{г/моль}$$

   Следовательно, в 310 г фосфата кальция содержится 62 г фосфора.

4. Рассчет массы фосфора в 27.9 г фосфата кальция:
   Теперь, зная, что в 310 г фосфата кальция содержится 62 г фосфора, рассчитаем массу фосфора в 27.9 г чистого фосфата кальция:

   $$\text{Масса фосфора} = \frac{62}{310} \times 27.9 = 5.57 \, \text{г}$$

Итак, из 31 г природного фосфата кальция, содержащего 10% примесей, может быть получено 5.57 г фосфора.