В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 грамма серебра. Сколько граммов альдегида было окислено?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо решить задачу, используя данные о массе серебра, которое образуется при восстановлении оксида серебра (Ag₂O) уксусным альдегидом (C₂H₄O). Для этого воспользуемся законами сохранения массы и молекулярными расчетами.

1. Запишем уравнение реакции восстановления:

   Окисление уксусного альдегида можно представить следующим образом:

   $$C_2H_4O + Ag_2O \rightarrow 2Ag + C_2H_4O_2$$

   Это уравнение показывает, что 1 моль уксусного альдегида восстанавливает 1 моль оксида серебра, образуя 2 моль серебра (Ag).

2. Выведем количество молей серебра, которое образуется:

   Мы знаем, что в результате реакции образовалось 2,7 грамма серебра. Молекулярная масса серебра (Ag) составляет 107,9 г/моль. Таким образом, количество молей серебра можно рассчитать по формуле:

   $$n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{2,7 \, \text{г}}{107,9 \, \text{г/моль}} = 0,025 \, \text{моль}$$

3. Найдем количество молей уксусного альдегида:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль уксусного альдегида восстанавливает 2 моль серебра. Следовательно, количество молей альдегида, необходимое для восстановления 0,025 моль серебра, составит:

   $$n(C_2H_4O) = \frac{0,025}{2} = 0,0125 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем массу альдегида:

   Молекулярная масса уксусного альдегида (C₂H₄O) равна 44 г/моль. Теперь, зная количество молей альдегида, можем рассчитать его массу:

   $$m(C_2H_4O) = n(C_2H_4O) \times M(C_2H_4O) = 0,0125 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 0,55 \, \text{г}$$

Таким образом, для восстановления 2,7 грамма серебра было окислено 0,55 грамма уксусного альдегида.