Напишите формулы солей.

Соль — это ионное соединение, образованное катионом (обычно металл или NH₄⁺) и анионом-остатком кислоты. Формула соли записывается из соотношения зарядов ионов: если катион Mⁿ⁺ и анион Aᵐ⁻, то общая формула MₐA_b, где a·n = b·m (электронейтральность).

Ниже — «шпаргалка» по типам солей и как составлять их формулы.

1) Средние (нормальные) соли

• Общее правило: перекрёстно проставить валентности (заряды) и упростить индексы.

• Примеры по валентностям:
  • M¹⁺ + X¹⁻ → MX: NaCl, KNO₃, NH₄Br.
  • M²⁺ + X¹⁻ → MX₂: CaCl₂, CuBr₂, Mg(NO₃)₂.
  • M¹⁺ + X²⁻ → M₂X: Na₂SO₄, K₂CO₃.
  • M³⁺ + X²⁻ → M₂X₃: Al₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃.
  • M²⁺ + X³⁻ → M₃X₂: Ca₃(PO₄)₂.
  • M³⁺ + X¹⁻ → MX₃: AlCl₃, FeCl₃.

2) Кислые (гидроген-) соли — часть H в кислотном остатке сохранена.
Общий вид: MₓHᵧA (y > 0).
Примеры: NaHCO₃, NaHSO₄, KH₂PO₄, Na₂HPO₄, Ca(HCO₃)₂.

3) Основные (гидроксо-) соли — часть OH⁻ сохранилась у металла.
Общий вид: M(OH)ₓA_y (х > 0).
Примеры: Cu₂(OH)₂CO₃ (малахит), Pb(OH)Cl, BiOCl (основная соль хлорида висмута).

4) Двойные соли — содержат два разных катиона (или аниона) в одной кристаллической решётке.
Примеры: KAl(SO₄)₂·12H₂O (квасцы), KNaSO₄, NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O.

5) Комплексные соли — содержат комплексный ион и противоион.
Примеры: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], Na₂[Zn(OH)₄].

6) Гидраты (кристаллогидраты) — к формуле соли добавляют «·nH₂O».
Примеры: CuSO₄·5H₂O, Na₂CO₃·10H₂O, MgSO₄·7H₂O.

Как быстро составлять формулу

1. Запишите ионы с их зарядом (например, Ca²⁺ и PO₄³⁻).

2. Перекрестите заряды как индексы: Ca₃(PO₄)₂.

3. Сократите, если общие множители есть (например, для Al³⁺ и SO₄²⁻ получили Al₂(SO₄)₃).

4. Для кислых/основных солей сохраните нужное число H или OH по условию: NaH₂PO₄, Cu₂(OH)₂CO₃.

Эти схемы покрывают подавляющее большинство солей в неорганике.