При добавлении к раствору нитрата серебра избытка хлорида натрия образовался осадок массой 1,44 г. Найдите массу нитрата серебра.

Для решения этой задачи используем закон сохранения массы и основы стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции:
   Реакция между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl) протекает по следующему уравнению:

   $$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$$

   В результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который имеет массу 1,44 г.

2. Найдем количество вещества хлорида серебра (AgCl):
   Известно, что масса осадка составляет 1,44 г. Теперь находим количество вещества AgCl с помощью его молекулярной массы. Молекулярная масса AgCl:

   • Масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль,

   • Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль,

   $$M(AgCl) = 107,9 + 35,5 = 143,4 \, \text{г/моль}.$$

   Теперь найдем количество вещества AgCl:

   $$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{1,44}{143,4} \approx 0,01003 \, \text{моль}.$$

3. Определим количество вещества нитрата серебра (AgNO₃):
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl, образуя 1 моль AgCl. Следовательно, количество вещества AgNO₃ равно количеству вещества AgCl. То есть:

   $$n(AgNO_3) = n(AgCl) \approx 0,01003 \, \text{моль}.$$

4. Найдем массу нитрата серебра:
   Теперь, зная количество вещества AgNO₃, найдем его массу. Молекулярная масса нитрата серебра:

   • Масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль,

   • Масса азота (N) = 14,0 г/моль,

   • Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль,

   $$M(AgNO_3) = 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 \, \text{г/моль}.$$

   Масса нитрата серебра:

   $$m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \times M(AgNO_3) = 0,01003 \times 169,9 \approx 1,703 \, \text{г}.$$

Итак, масса нитрата серебра составляет примерно 1,703 г.