В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды. Определите массовую долю (в долях единицы и в процентах) безводной соли (Na2CO3) в полученном растворе.

Для того чтобы найти массовую долю безводной соли (Na2CO3) в растворе, нужно выполнить несколько шагов.

1. Молекулярная масса кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O):
   Кристаллическая сода — это гидрат Na2CO3, содержащий 10 молекул воды, то есть Na2CO3 · 10H2O. Рассчитаем её молекулярную массу.

   • Молекулярная масса Na2CO3: $2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106$ г/моль.

   • Молекулярная масса воды (H2O): $2 \times 1 + 16 = 18$ г/моль.

   • Молекулярная масса кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O): $106 + 10 \times 18 = 106 + 180 = 286$ г/моль.

2. Масса безводной соли (Na2CO3):
   Масса безводной соли — это масса Na2CO3 в составе кристаллической соды. Сначала найдем её долю в общей молекулярной массе кристаллической соды:

   $$\frac{106}{286} \approx 0.3706$$

   То есть примерно 37,06% массы кристаллической соды составляет безводная соль Na2CO3.

3. Масса безводной соли в 135 г кристаллической соды:
   Масса безводной соли в 135 г кристаллической соды будет:

   $$135 \times 0.3706 \approx 50.0 \, \text{г}$$

   То есть в 135 г кристаллической соды содержится 50 г безводной соли.

4. Массовая доля Na2CO3 в растворе:
   В растворе растворены 135 г кристаллической соды и 365 г воды, то есть общая масса раствора:

   $$135 + 365 = 500 \, \text{г}$$

   Массовая доля Na2CO3 в растворе рассчитывается как отношение массы безводной соли (50 г) к общей массе раствора (500 г):

   $$\frac{50}{500} = 0.1$$

   То есть массовая доля Na2CO3 в растворе составляет 0,1, или 10%.

Ответ:

• Массовая доля безводной соли (Na2CO3) в растворе составляет 0,1 (в долях единицы).

• Массовая доля безводной соли (Na2CO3) в растворе составляет 10% (в процентах).