Написать окислительно-восстановительную реакциюNa2S + H2SO4

Если речь о ОВР, то она идёт только с концентрированной серной кислотой (разбавленная просто вытесняет H₂S без изменения степеней окисления). Для концентрированной H₂SO₄ реакция такая:

Итоговое уравнение (ОВР):
Na₂S + 2 H₂SO₄(конц.) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O

Степени окисления и смысл:

• S в Na₂S: −2 → в элементарной S: 0 (окисление, отдача 2 e⁻).

• S в H₂SO₄: +6 → в SO₂: +4 (восстановление, приём 2 e⁻).

Полуреакции (электронный баланс):

• Окисление: S²⁻ → S⁰ + 2 e⁻

• Восстановление (в кислой среде): SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ → SO₂ + 2 H₂O

Суммирование даёт приведённое молекулярное уравнение.
(Для сравнения, с разбавленной H₂SO₄ идёт не ОВР, а кислотно-основная реакция: Na₂S + H₂SO₄(разб.) → Na₂SO₄ + H₂S↑.)