H3PO3->H3PO4+PH3 Cu(NO3)2=CuO+NO+O2

Вот как эти уравнения приводят к молекулярно сбалансированному виду и что при этом происходит.

1. Диспропорционирование фосфористой кислоты
   При нагревании H₃PO₃ (восстановительные свойства P(+3)) частично окисляется до H₃PO₄ (P(+5)), а частично восстанавливается до PH₃ (P(−3)):
   4H₃PO₃ → 3H₃PO₄ + PH₃↑
   Уравнение уже полностью сбалансировано по всем элементам и зарядам; дополнительных молекул воды не образуется. Реакция идёт при нагревании в отсутствие окислителей; выделяется бесцветный, ядовитый газ PH₃.

2. Термическое разложение нитрата меди(II) с образованием NO
   Если в качестве продукта задан именно оксид азота(II), уравнение баланса такое:
   2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO + 3O₂
   Здесь при нагревании соль разлагается до чёрного CuO, выделяются бесцветный NO и кислород. На воздухе NO быстро окисляется до бурого NO₂, поэтому на практике часто наблюдают бурые пары. (Классический учебный вариант с NO₂ имел бы вид: 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂.)