Допишите уравнение возможных реакций,покажите переход электронов Au+O2= Hg+CuCl2= Ba+H2O= Ag+HNO3= Fe+H2O= Al+FeSO4=

Давайте рассмотрим каждую реакцию поочередно и допишем уравнения, показывая переходы электронов.

1. Au + O₂ →
   Золото (Au) не реагирует с кислородом при обычных условиях. Однако при высоких температурах возможна реакция с кислородом, образующая оксид золота (III).
   Уравнение:

   $$4Au + 3O_2 → 2Au_2O_3$$

   Переход электронов:

   $$4Au^0 → 4Au^{3+} + 12e^-$$

   Оксид кислорода (O₂) также получает электроны:

   $$3O_2 + 12e^- → 6O^{2-}$$

2. Hg + CuCl₂ →
   При реакции ртути с хлористым медью (II) происходит замещение медью в соли, образуется хлорид ртути (II) и медь.
   Уравнение:

   $$Hg + CuCl_2 → HgCl_2 + Cu$$

   Переходы электронов:

   $$Hg^0 → Hg^{2+} + 2e^-$$ $$Cu^{2+} + 2e^- → Cu^0$$

3. Ba + H₂O →
   Реакция бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и водорода. Это типичная реакция щелочного металла с водой.
   Уравнение:

   $$Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2$$

   Переходы электронов:

   $$Ba^0 → Ba^{2+} + 2e^-$$

   Водород из воды восстанавливается до молекулярного водорода:

   $$2H_2O + 2e^- → H_2 + 2OH^-$$

4. Ag + HNO₃ →
   Взаимодействие серебра с азотной кислотой (концентрированной) приводит к образованию нитрата серебра (AgNO₃) и выделению газа (NO₂).
   Уравнение:

   $$3Ag + 4HNO_3 → 3AgNO_3 + 2H_2O + NO_2$$

   Переходы электронов:

   $$Ag^0 → Ag^+ + e^-$$

   Азот в азотной кислоте (HNO₃) окисляется с выделением электрона:

   $$2NO_3^- + 2e^- → NO_2 + H_2O$$

5. Fe + H₂O →
   Реакция железа с водой обычно происходит при высоких температурах, образуя оксид железа и водород. При обычных условиях железо не реагирует с водой, но при нагревании эта реакция возможна.
   Уравнение:

   $$3Fe + 4H_2O → Fe_3O_4 + 4H_2$$

   Переходы электронов:

   $$Fe^0 → Fe^{2+} + 2e^-$$

   Водород восстанавливается:

   $$2H_2O + 2e^- → H_2 + 2OH^-$$

6. Al + FeSO₄ →
   При реакции алюминия с сульфатом железа (II) происходит замещение железа на алюминий в соли, образуя сульфат алюминия и железо.
   Уравнение:

   $$2Al + 3FeSO_4 → 3Fe + Al_2(SO_4)_3$$

   Переходы электронов:

   $$Al^0 → Al^{3+} + 3e^-$$ $$Fe^{2+} + 2e^- → Fe^0$$

Каждая из этих реакций включает в себя определённый перенос электронов, что отражает окислительно-восстановительный процесс.