Какой объем ацетилена можно получить из 12,8 кг технического карбида кальция, содержащего 10% примесей?

Рассчитаем выход ацетилена при гидролизе технического карбида кальция:

1) Учитываем примеси.
Масса чистого CaC₂ = 12,8 кг × 90% = 11,52 кг = 11 520 г.

2) Составляем уравнение реакции.
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Из 1 моль CaC₂ образуется 1 моль C₂H₂.

3) Находим количество вещества CaC₂.
M(CaC₂) = 40,08 + 2×12,01 ≈ 64,1 г/моль.
n(CaC₂) = 11 520 / 64,1 ≈ 179,7 моль.
Значит, n(C₂H₂) = 179,7 моль.

4) Объём ацетилена (н.у.).
При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.
V(C₂H₂) = 179,7 × 22,4 ≈ 4026 л ≈ 4,03 м³.

Ответ: приблизительно 4,0 м³ ацетилена (≈ 4,03 м³) при нормальных условиях.