1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ: Na2SO3, CuO. 2. Составьте химические формулы соединений по известным массовым долям. Массовая доля кальция - 40%, углерода - 12%, кислорода - 48%. Выведите формулу данного соединения. 3. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Какой объём воздуха необходим для получения 50 литров кислорода? 4. К 200 г 15%-го раствора хлорида натрия прилили 100 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 5. При очистке технического сульфата натрия было получено 1,3 г примесей, что составляет 4% от массы исходного образца. Определите массу технического сульфата натрия, который подвергли очистке.

1. Относительные молекулярные массы

Берём школьные атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16, Cu = 64.

• Na₂SO₃: $2\cdot23 + 32 + 3\cdot16 = 46 + 32 + 48 = 126$.
  Mr(Na₂SO₃) = 126.

• CuO: $64 + 16 = 80$.
  Mr(CuO) = 80.

2. Формула по массовым долям (Ca 40%, C 12%, O 48%)

Считаем на 100 г вещества и переводим в моли (Ca = 40, C = 12, O = 16):

• $n(\text{Ca}) = 40/40 = 1$

• $n(\text{C}) = 12/12 = 1$

• $n(\text{O}) = 48/16 = 3$

Отношение 1 : 1 : 3 → эмпирическая формула CaCO₃.

3. Объём воздуха для получения 50 л O₂ при 21% O₂ по объёму

$0{,}21 \cdot V_{\text{воздуха}} = 50\ \text{л}$ →
$V_{\text{воздуха}} = 50 / 0{,}21 = 238{,}095...\ \text{л} \approx \mathbf{238{,}1\ \text{л}}$.

4. Смешение растворов NaCl

В 200 г 15%-го раствора соли: $0{,}15 \cdot 200 = 30$ г NaCl.
Прибавили 100 г воды → масса соли та же (30 г), общая масса $200+100=300$ г.
Массовая доля: $30/300 = 0{,}10 = \mathbf{10\%}$.

5. Масса технического Na₂SO₄ до очистки

Примеси 1,3 г — это 4% от исходной массы $m$:
$0{,}04\,m = 1{,}3$ → $m = 1{,}3/0{,}04 = \mathbf{32{,}5\ \text{г}}$.
(Для справки: чистого Na₂SO₄ после удаления примесей было бы $32{,}5 - 1{,}3 = 31{,}2$ г.)

Итоги:

1. Mr(Na₂SO₃) = 126; Mr(CuO) = 80.

2. Формула: CaCO₃.

3. Нужно ~ 238,1 л воздуха.

4. Массовая доля NaCl: 10%.

5. Исходная масса образца: 32,5 г.