Используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты в схеме реакции: NaNO2=Na2O+N2+O2

Рассмотрим степени окисления в нитрите натрия:
NaNO₂: N(+3), O(−2). В продуктах: N₂ — N(0), O₂ — O(0), Na₂O — O(−2).

Идут два процесса:

• Восстановление: N(+3) → N(0). Один атом N принимает 3 e⁻. Для образования N₂ нужны 2 атома N, значит 2N(+3) + 6e⁻ → N₂.

• Окисление: O(−2) → O(0). Один атом O отдаёт 2 e⁻; на 1 молекулу O₂ (2 O) — 4 e⁻: 2O(−2) → O₂ + 4e⁻.

Сбалансируем по электронам: кратное 12 удобно:

• 4 атома N: 4×3 = 12 e⁻ принимают → образуется 2N₂. Это соответствует 4 NaNO₂, дающих 4 атома N.

• Чтобы отдать 12 e⁻, нужно 3 молекулы O₂ (3×4 = 12 e⁻).

Теперь учтём оставшиеся атомы после формирования N₂ и O₂. Из 4 NaNO₂ всего O — 8 атомов. На O₂ ушло 6 O, остаётся 2 O; к ним есть 4 Na → образуется 2 Na₂O.

Коэффициенты:
4 NaNO₂ → 2 Na₂O + 2 N₂ + 3 O₂.