Вот как это решаю я — подробно и «по-школьному», с расстановкой степеней окисления и электронным балансом там, где просят.

1) Cu + концентрированная H₂SO₄ (горячая)

Тип реакции: ОВР (Cu окисляется, S в H₂SO₄ восстанавливается до SO₂).

Степени окисления:

• Cu: 0 → +2 (в CuSO₄)

• S в H₂SO₄: +6 → +4 (в SO₂)

• O: −2, H: +1 (не меняются)

Полуреакции (электронный баланс):

• Окисление: Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e⁻

• Восстановление: S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴

Электроны уже равны (2e⁻), складываем и возвращаем кислоты/воду по среде (конц. H₂SO₄):

Итоговое уравнение (с коэффициентами):

Проверка атомов и зарядов: всё сходится.

2) Восстановление WO₃ водородом до W

Тип реакции: ОВР (W восстанавливается, H₂ окисляется).

Степени окисления:

• W в WO₃: +6 → 0 (в металле W)

• H в H₂: 0 → +1 (в H₂O)

• O: −2 (сохраняется)

Полуреакции:

• Восстановление: W⁺⁶ + 6e⁻ → W⁰

• Окисление: H₂⁰ → 2H⁺ + 2e⁻ (в сумме с O²⁻ даёт H₂O)

Чтобы уравнять электроны: 3·(окисление H₂), т.к. 3×2e⁻ = 6e⁻.

Собираем молекулярно:

Проверка: W — 1, O — 3, H — 6, всё ок.

3) Уравнения взаимодействий

a) Натрий с серой (при нагревании):

(Основной продукт — сульфид натрия. При избытке S возможны полисульфиды, но здесь — классический вариант.)

б) Кальций с водородом (при нагревании):

в) Барий с водой (идёт активно уже при комнатной температуре):

г) Алюминий с раствором сульфата меди(II)
(в присутствии влаги/ионов, снимающих пассивную плёнку Al₂O₃; в типовых задачах реакцию записывают как идущую):

— Молекулярное уравнение:

— Ионное уравнение (сокращённое):

Степени окисления (для наглядности в 3г): Al: 0 → +3 (отдаёт 3e⁻ на атом), Cu: +2 → 0 (принимает 2e⁻). Баланс по электронам даёт коэффициенты 2Al : 3Cu²⁺.