1)Na+HNO3(к) 2)Na+HNO3(р) 3)Ag+HNO3(к) 4)Ag+HNO3(р) 5)Zn+H2SO4(к) 6)Cu+H2SO4(р)

Отвечаю по пунктам (в скобках — характерная среда кислоты).

1. Na + HNO₃(конц.)

Конц. азотная кислота — сильный окислитель: N(+5) → N(+4) в NO₂.

2. Na + HNO₃(разб.)

В разб. HNO₃ азот обычно восстанавливается до NO.

3. Ag + HNO₃(конц.)

4. Ag + HNO₃(разб.)

5. Zn + H₂SO₄(конц.)

Горячая конц. серная — окислитель: S(+6) → S(+4) в SO₂.

6. Cu + H₂SO₄(разб.)

Медь не вытесняет водород из разб. серной; нужна горячая конц. H₂SO₄ (тогда: $\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O}$).