Как изменяются металлические свойства простых веществ в периоде?

В пределах одного периода металлические свойства простых веществ закономерно ослабевают слева направо. На начале периода стоят выраженные металлы (s- и ранние p-элементы), затем — полуметаллы (металлоиды), а в правой части — неметаллы и инертный газ.

Почему так происходит
— По мере движения по периоду растёт эффективный положительный заряд ядра и уменьшается атомный радиус. Валентные электроны притягиваются сильнее, их труднее отдать.
— Поэтому повышается энергия ионизации и уменьшается склонность к образованию катионов — ключевой признак «металличности».

Как это проявляется на свойствах
— Электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность ослабевают слева направо.
— Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) уменьшаются; окислительные — возрастают.
— Характер оксидов и гидроксидов меняется: основные → амфотерные → кислотные.
— Преобладающие степени окисления смещаются от положительных (у металлов) к отрицательным (у неметаллов, например −III, −II, −I).

Пример (3-й период)
Na, Mg — типичные металлы с основными оксидами и гидроксидами; Al — металл с амфотерными свойствами; Si — полуметалл; далее P, S, Cl — неметаллы с кислотными оксидами; Ar — инертный газ. Видно постепенное ослабление «металличности» и усиление неметалличности.

Итог
В периоде слева направо металлические свойства последовательно уменьшаются, а неметаллические — возрастают; переход проходит через зону амфотерных/полуметаллических свойств.