Zn3P2 + 4O2 --> 3ZnO + P2O5 РАССМОТРИТЕ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ОВР

Рассмотрим реакцию с точки зрения ОВР:

Степени окисления:

• В $\mathrm{Zn_3P_2}$: $\mathrm{Zn}=+2$, $\mathrm{P}=-3$.

• В $\mathrm{O_2}$: $\mathrm{O}=0$.

• В $\mathrm{ZnO}$: $\mathrm{Zn}=+2$, $\mathrm{O}=-2$.

• В $\mathrm{P_2O_5}$: $\mathrm{P}=+5$, $\mathrm{O}=-2$.

Кто окисляется и кто восстанавливается:

• Фосфор: $-3 \rightarrow +5$ — окисляется (отдаёт электроны).

• Кислород: $0 \rightarrow -2$ — восстанавливается (принимает электроны).

• Цинк остаётся $+2$ и в ОВР не участвует (переходит из фосфида в оксид как «зритель»).

Электронный баланс:

• Изменение для одного атома P: $\Delta = +8$ (от $-3$ до $+5$).

• В молекуле $\mathrm{Zn_3P_2}$ два атома P, суммарно: $2 \times 8 = 16\ e^-$ — отдано.

• Кислорода на правой стороне 8 атомов $\mathrm{O^{2-}}$ ($3$ в $\mathrm{ZnO}$ и $5$ в $\mathrm{P_2O_5}$), каждый принял по $2\ e^-$: $8 \times 2 = 16\ e^-$ — принято.

Баланс электронов сходится: отдано $16\ e^-$ = принято $16\ e^-$.

Полуреакции (условно, по ионам):

• Окисление фосфида (по изменению СО): $\mathrm{2P^{3-} \rightarrow P_2O_5 + 16\,e^-}$ (кислород затем «забирается» из $\mathrm{O_2}$).

• Восстановление кислорода: $\mathrm{4\,O_2 + 16\,e^- \rightarrow 8\,O^{2-}}$.

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: $\mathrm{O_2}$ (принимает электроны, понижение СО с $0$ до $-2$).

• Восстановитель: $\mathrm{Zn_3P_2}$, точнее $\mathrm{P^{3-}}$ в его составе (отдаёт 16 электронов на 1 моль реакции).

Коэффициенты в исходном уравнении уже согласованы с электронным балансом:

За одну «моль-реакцию» передаётся $16$ электронов.