Bi(OH)3 + HNO3= Bi(NO3)3+NaOH=

Вот как записываются реакции ионического обмена и их уравнивание:

1. Нейтрализация гидроксида висмута азотной кислотой
   Молекулярное:
   Bi(OH)₃ + 3HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3H₂O

Сокращённо-ионное:
Bi(OH)₃ (тв.) + 3H⁺ → Bi³⁺ + 3H₂O

Комментарий: гидроксид висмута(III) — слабое основание, в кислоте растворяется с образованием растворимой соли Bi(NO₃)₃ и воды.

2. Осаждение гидроксида висмута щёлочью из раствора нитрата висмута
   Молекулярное:
   Bi(NO₃)₃ + 3NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Сокращённо-ионное:
Bi³⁺ + 3OH⁻ → Bi(OH)₃↓

Комментарий: при добавлении NaOH к раствору Bi(NO₃)₃ выпадает белый (желтоватый) осадок Bi(OH)₃; в избытке щёлочи обычно не растворяется (в отличие от амфотерных гидроксидов). В избытке кислоты осадок снова растворяется с образованием нитрата висмута.