FeCl2+Na2SO4= Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

Рассмотрим возможную реакцию между растворами FeCl₂ и Na₂SO₄.

1) Анализ: будет ли реакция идти?

При смешивании растворов возможен обмен:

• FeCl₂ + Na₂SO₄ → FeSO₄ + NaCl

Но FeSO₄ (сульфат железа(II)) хорошо растворим в воде, и NaCl тоже растворим.
Осадок не образуется, газ не выделяется, слабый электролит (вода, слабая кислота/основание) не образуется — значит нет движущей силы реакции.

Итог: в водном растворе реакция обмена не протекает (нет чистой реакции).

2) Молекулярное уравнение (формально возможное)

Если записать обмен “как будто” он произошёл, то будет:

FeCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + 2NaCl(aq)

(коэффициенты: 1 : 1 : 1 : 2)

Но важно: в растворе это уравнение не отражает реального химического превращения, потому что все вещества остаются в виде ионов в воде.

3) Полное ионное уравнение

Распишем сильные электролиты на ионы:

FeCl₂(aq) → Fe²⁺ + 2Cl⁻
Na₂SO₄(aq) → 2Na⁺ + SO₄²⁻
FeSO₄(aq) → Fe²⁺ + SO₄²⁻
NaCl(aq) → Na⁺ + Cl⁻

Полное ионное:

Fe²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Fe²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

4) Сокращённое ионное уравнение

Сокращаем одинаковые ионы слева и справа — сокращается всё полностью.

Сокращённого ионного уравнения нет, потому что реакция не идёт (все ионы — “зрители”).

Можно записать итог так:
нет реакции (NR) или ∅.