Определите массовую долю вещества: H3PO4, N2O3.

Найду массовые доли элементов в каждом соединении по формуле
$w(\text{элемента})=\dfrac{n\cdot A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{вещества})}$, где $n$ — число атомов элемента в формуле.

1) $\mathrm{H_3PO_4}$

Возьмём школьные атомные массы: H=1, P=31, O=16.
Молярная масса: $M_r=3\cdot1+1\cdot31+4\cdot16=3+31+64=98$.

• Водород: $w(\mathrm{H})=\dfrac{3\cdot1}{98}=\dfrac{3}{98}\approx0{,}0306=3{,}06\%$.

• Фосфор: $w(\mathrm{P})=\dfrac{1\cdot31}{98}=\dfrac{31}{98}\approx0{,}316=31{,}63\%$.

• Кислород: $w(\mathrm{O})=\dfrac{4\cdot16}{98}=\dfrac{64}{98}\approx0{,}653=65{,}31\%$.

Проверка: $3{,}06+31{,}63+65{,}31\approx100\%$.

Ответ для $\mathrm{H_3PO_4}$: H — 3,06%; P — 31,63%; O — 65,31%.

2) $\mathrm{N_2O_3}$

Атомные массы: N=14, O=16.
Молярная масса: $M_r=2\cdot14+3\cdot16=28+48=76$.

• Азот: $w(\mathrm{N})=\dfrac{2\cdot14}{76}=\dfrac{28}{76}\approx0{,}368=36{,}84\%$.

• Кислород: $w(\mathrm{O})=\dfrac{3\cdot16}{76}=\dfrac{48}{76}\approx0{,}632=63{,}16\%$.

Проверка: $36{,}84+63{,}16=100\%$.

Ответ для $\mathrm{N_2O_3}$: N — 36,84%; O — 63,16%.