При разложении карбоната магния выделился углекислый газ, который пропустили через известковую воду. При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния.

Разложение:
$\mathrm{MgCO_3 \ \to\ MgO + CO_2}$

Углекислый газ провели через известковую воду:
$\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \ \to\ CaCO_3\downarrow + H_2O}$

Из уравнений видно: на 1 моль $\mathrm{MgCO_3}$ образуется 1 моль $\mathrm{CO_2}$, который даёт 1 моль осадка $\mathrm{CaCO_3}$. Значит количество вещества $\mathrm{MgCO_3}$ равно количеству осадка $\mathrm{CaCO_3}$.

1. Находим количество осадка:
   $M(\mathrm{CaCO_3}) \approx 100.0\ \text{г/моль}$
   $n(\mathrm{CaCO_3})=\dfrac{2.5\ \text{г}}{100.0\ \text{г/моль}}=0.025\ \text{моль}$.

2. Тогда $n(\mathrm{MgCO_3})=0.025\ \text{моль}$.

3. Масса карбоната магния:
   $M(\mathrm{MgCO_3}) \approx 84.3\ \text{г/моль}$
   $m(\mathrm{MgCO_3})=0.025 \times 84.3 \approx 2.11\ \text{г}$.

Ответ: примерно 2.1 г $\mathrm{MgCO_3}$.