СРОЧНО ПОМОГИТЕ СДЕЛАТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТ.РЕАКЦ. SiO2+F2=SiF4+O2

Нужно составить ОВР и уравнять.

1) Определим степени окисления:

• В $\mathrm{SiO_2}$: кислород обычно $-2$. Тогда у кремния:

  $$x + 2\cdot(-2)=0 \Rightarrow x=+4$$

  Значит: $\mathrm{Si^{+4}O_2^{-2}}$

• В $\mathrm{F_2}$: фтор в простом веществе $0$.

• В $\mathrm{SiF_4}$: фтор $-1$, значит кремний:

  $$x + 4\cdot(-1)=0 \Rightarrow x=+4$$

• В $\mathrm{O_2}$: кислород в простом веществе $0$.

Итог по изменениям:

• Кремний: $+4 \rightarrow +4$ (не меняется).

• Фтор: $0 \rightarrow -1$ (восстановление, фтор — окислитель).

• Кислород: $-2 \rightarrow 0$ (окисление, кислород в $\mathrm{SiO_2}$ — восстановитель).

2) Электронный баланс:

Окисление кислорода:

Но кислород у нас образует $\mathrm{O_2}$, то есть нужно 2 атома кислорода:

Восстановление фтора (из $\mathrm{F_2}$ получается $\mathrm{F^-}$):

Чтобы принять 4 электрона, умножаем на 2:

Теперь электроны совпали: 4 отданы = 4 приняты.

3) Подбор коэффициентов в уравнении:

Исходное:

• В $\mathrm{SiF_4}$ нужно 4 атома F, значит слева должно быть 4 F, то есть $2\mathrm{F_2}$.

• Кислорода в $\mathrm{SiO_2}$ — 2 атома, справа это ровно $\mathrm{O_2}$ (подходит).

• Кремний 1 и 1 — тоже подходит.

Ответ (уравнено):

Кто окислитель и восстановитель:

• Окислитель: $\mathrm{F_2}$ (0 → −1).

• Восстановитель: кислород в $\mathrm{SiO_2}$ ($-2$ → 0).