Вычислите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида кальция с 200 г 5%-ного раствора

Ответы на вопрос

Отвечает Шипагина Катюша.

Реакция между гидроксидом кальция и карбонатом калия протекает по уравнению:

\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KOH}

Осадок — это карбонат кальция $\mathrm{CaCO_3}$ .

Дано: 200 г 5%-ного раствора $\mathrm{K_2CO_3}$ .

5% по массе означает, что на 100 г раствора приходится 5 г вещества.

m(\mathrm{K_2CO_3}) = 200 \cdot 0{,}05 = 10\ \text{г}

Молярная масса $\mathrm{K_2CO_3}$ :

M(\mathrm{K_2CO_3}) = 78{,}2 + 12{,}0 + 48{,}0 = 138{,}2\ \text{г/моль}

Количество вещества:

n(\mathrm{K_2CO_3}) = \frac{10}{138{,}2} \approx 0{,}0723\ \text{моль}

По уравнению реакции видно соотношение:

\mathrm{K_2CO_3 : CaCO_3 = 1 : 1}

Значит:

n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{K_2CO_3}) \approx 0{,}0723\ \text{моль}

(Предполагаем, что $\mathrm{Ca(OH)_2}$ взят в избытке, иначе данных для определения недостатка не хватает.)

Молярная масса $\mathrm{CaCO_3}$ :

M(\mathrm{CaCO_3}) = 40{,}1 + 12{,}0 + 48{,}0 = 100{,}1\ \text{г/моль}

Масса осадка:

m(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}0723 \cdot 100{,}1 \approx 7{,}24\ \text{г}

\boxed{m(\mathrm{CaCO_3}) \approx 7{,}24\ \text{г}}

Вычислите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида кальция с 200 г 5%-ного раствора карбоната калия.