К окислительно-восстановительным (ОВР) относятся те реакции, где меняются степени окисления хотя бы у двух элементов (один окисляется, другой восстанавливается).

Ниже — разбор всех четырёх уравнений со степенями окисления.

1) CaCO₃ → CaO + CO₂

(в условии написано «CaCa3», очевидно имеется в виду CaCO₃)

Степени окисления:

• В CaCO₃:
  Ca = +2, O = −2, значит C = +4 (потому что: +2 + C + 3·(−2) = 0 → C = +4)

• В CaO: Ca = +2, O = −2

• В CO₂: O = −2, значит C = +4

Изменения нет:

• Ca: +2 → +2

• C: +4 → +4

• O: −2 → −2

✅ Не ОВР (это разложение, но без изменения степеней окисления).

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Степени окисления:

• В P₂O₅: O = −2, значит P = +5 (2P + 5·(−2) = 0 → P = +5)

• В H₂O: H = +1, O = −2

• В H₃PO₄:
  H = +1, O = −2, значит P = +5 (3·(+1) + P + 4·(−2) = 0 → P = +5)

Изменения нет:

• P: +5 → +5

• H: +1 → +1

• O: −2 → −2

✅ Не ОВР (реакция гидратации/образования кислоты без изменения степеней окисления).

3) 2NO₂ + S → 2SO₂ + N₂

Степени окисления:

• В NO₂: O = −2, значит N = +4 (N + 2·(−2) = 0 → N = +4)

• S (простое вещество): S = 0

• В SO₂: O = −2, значит S = +4 (S + 2·(−2) = 0 → S = +4)

• В N₂ (простое вещество): N = 0

Есть изменения:

• N: +4 → 0 (восстановление, степень окисления понижается)

• S: 0 → +4 (окисление, степень окисления повышается)

Кто окислитель и восстановитель:

• Окислитель: NO₂ (азот восстанавливается)

• Восстановитель: S (сера окисляется)

✅ Это ОВР.

4) HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O

Степени окисления:

• HCl: H = +1, Cl = −1

• ZnO: Zn = +2, O = −2

• ZnCl₂: Zn = +2, Cl = −1

• H₂O: H = +1, O = −2

Изменения нет:

• Zn: +2 → +2

• Cl: −1 → −1

• H: +1 → +1

• O: −2 → −2

✅ Не ОВР (обычная реакция обмена/нейтрализации: кислота + основный оксид → соль + вода).

Итог

К окислительно-восстановительным относится только реакция №3:

3) 2NO₂ + S → 2SO₂ + N₂
потому что N: +4 → 0 (восстановление), S: 0 → +4 (окисление).