Найдите коэффициенты в уравнении ОВР NaOCl+KI+H2SO4---->NaCl+K2SO4+l2+H2O

Разберём ОВР в кислой среде и подберём коэффициенты для реакции:

NaOCl + KI + H₂SO₄ → NaCl + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

1) Определяем степени окисления и кто окислитель/восстановитель

• В NaOCl: ион OCl⁻, у Cl степень окисления +1.

• В KI: у I степень окисления −1.

• В продуктах:

  • В NaCl: у Cl степень окисления −1.

  • В I₂: у I степень окисления 0.

Значит:

• Cl(+1) → Cl(−1) — восстановление, хлор в гипохлорите окислитель.

• I(−1) → I(0) — окисление, иодид восстановитель.

2) Составляем полуреакции в кислой среде

Окисление иодида:

Восстановление гипохлорита до хлорида (в кислой среде):
Скелет: $OCl^- \rightarrow Cl^-$

Добавляем кислород и водород через $H_2O$ и $H^+$:

3) Складываем полуреакции (электроны уже совпали: по 2)

Это ионное уравнение ОВР.

4) Переходим к молекулярному уравнению с заданными веществами

Источники ионов:

• $OCl^-$ даёт NaOCl

• $I^-$ даёт KI

• $H^+$ даёт H₂SO₄

• Сульфат $SO_4^{2-}$ в продуктах должен перейти в K₂SO₄

• Натрий должен перейти в NaCl

Подберём коэффициенты так, чтобы:

• на 1 $OCl^-$ нужно 2 $I^-$ и 2 $H^+$

Значит берём:

• 1 NaOCl

• 2 KI (даёт $2I^-$)

• 1 H₂SO₄ (даёт $2H^+$ и $SO_4^{2-}$)

Теперь расписываем продукты:

• $Cl^-$ образуется 1 (из $OCl^-$) и должен связаться с Na⁺ → NaCl (коэф. 1)

• $I_2$ образуется 1 → I₂ (коэф. 1)

• $H_2O$ образуется 1 → H₂O (коэф. 1)

• Остались ионы $K^+$: их 2 (из 2KI) + $SO_4^{2-}$ (из H₂SO₄) → K₂SO₄ (коэф. 1)

Проверим баланс атомов:

• Na: 1 слева (NaOCl) → 1 справа (NaCl)

• O: 1 слева (NaOCl) + 4 слева (H₂SO₄) = 5; справа 4 (K₂SO₄) + 1 (H₂O) = 5

• Cl: 1 слева → 1 справа

• K: 2 слева → 2 справа

• I: 2 слева → 2 справа (I₂)

• H: 2 слева → 2 справа (H₂O)

• S: 1 слева → 1 справа

Всё сходится.

Итоговое уравнение с коэффициентами

Коэффициенты: 1 : 2 : 1 → 1 : 1 : 1 : 1.