Вычислить pH 0,28 М раствора аммиака, если Kд=1,8*10⁻⁵.

Раствор аммиака — это слабое основание:

Дано: $C(\mathrm{NH_3}) = 0{,}28\ \text{М}$, $K_d = 1{,}8\cdot10^{-5}$ (для аммиака это константа основности $K_b$).

Обозначим равновесную концентрацию ионов гидроксида как $x=[\mathrm{OH^-}]$. Тогда по таблице равновесия:

• было: $[\mathrm{NH_3}]=0{,}28$, $[\mathrm{OH^-}]\approx 0$, $[\mathrm{NH_4^+}]=0$

• стало: $[\mathrm{NH_3}]=0{,}28-x$, $[\mathrm{OH^-}]=x$, $[\mathrm{NH_4^+}]=x$

Запишем выражение для константы:

Так как основание слабое, обычно $x \ll 0{,}28$, тогда $0{,}28-x \approx 0{,}28$:

Подставим числа:

Проверка допущения: $\frac{x}{0{,}28}\approx \frac{0{,}00224}{0{,}28}\approx 0{,}008$ (0,8%), значит приближение корректно.

Теперь найдём $pOH$:

Тогда:

Ответ: $pH \approx 11{,}35$.