Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого: A. NH3. В. С6Н5—NH2. Б. СН3—NH2. Г. С3Н7—NH2.

Сравним основные свойства четырёх аминов/аммиака. Сила основания у таких веществ определяется тем, насколько “свободна” неподелённая электронная пара атома азота и насколько устойчив катион, который образуется при присоединении протона (RNH3⁺ или NH4⁺). Чем легче электронная пара доступна для связывания H⁺, тем сильнее основание.

1) NH3 (аммиак)
У аммиака нет углеводородного заместителя, который мог бы “подталкивать” электронную плотность к атому азота. Поэтому его электронная пара менее обогащена, и аммиак в целом слабее как основание по сравнению с большинством алифатических аминов.

2) C6H5—NH2 (анилин)
Это ароматический амин. В анилине неподелённая пара азота частично вовлекается в сопряжение с бензольным кольцом (резонанс). Из-за этого пара становится менее доступной для присоединения протона. Поэтому анилин — значительно более слабое основание, чем алифатические амины и тем более чем многие из них по сравнению с аммиаком.

3) CH3—NH2 (метиламин)
Это алифатический амин. Метильная группа обладает +I-эффектом (электронодонорным индуктивным эффектом): она немного увеличивает электронную плотность на азоте, делая его электронную пару более доступной. Поэтому метиламин сильнее основания, чем аммиак.

4) C3H7—NH2 (пропиламин)
Тоже алифатический амин, но алкильная группа больше, чем CH3. В целом у алифатических аминов с увеличением алкильного радикала индуктивный +I-эффект усиливается, электронная плотность на азоте возрастает, и способность присоединять протон растёт. Поэтому пропиламин обычно сильнее, чем метиламин (если сравнивать первичные амины одного ряда).

Итоговое сравнение по силе основания (в воде, качественно):
анилин (C6H5NH2) — самый слабый из-за резонанса << аммиак NH3 < метиламин CH3NH2 < пропиламин C3H7NH2.

Следовательно, наиболее сильным основанием из предложенных является Г. C3H7—NH2.