Na3po4+Al (OH)3 -> нужно написать уравнение и его ионный вид

Речь о взаимодействии фосфата натрия и гидроксида алюминия (амфотерного гидроксида). В щелочной среде $\text{Al(OH)}_3$ растворяется с образованием алюмината.

Молекулярное уравнение

Чаще записывают через образование комплексного аниона $\text{[Al(OH)}_4]^-$:

Проверка баланса:

• Na: $3 = 1 + 2$

• P: $1 = 1$

• Al: $1 = 1$

• H: $3\cdot1 + 2 = 4 + 1$ (слева 5? аккуратно: слева $\text{Al(OH)}_3$ даёт 3 H, плюс $\text{H}_2\text{O}$ ещё 2 H → всего 5 H; справа в $\text{Al(OH)}_4$ 4 H и в $\text{HPO}_4^{2-}$ 1 H → всего 5 H)

• O: слева $3 + 4 + 1 = 8$, справа $4 + 4 = 8$

(Можно также записывать продукты как $\text{Na[Al(OH)}_4]$ и $\text{Na}_2\text{HPO}_4$ — это то же самое по смыслу.)

Полное ионное уравнение

Сильные электролиты расписываем на ионы: $\text{Na}_3\text{PO}_4$, $\text{Na[Al(OH)}_4]$, $\text{Na}_2\text{HPO}_4$ — в растворе; $\text{Al(OH)}_3$ — малорастворим, остаётся молекулой (твёрдое), вода — молекула.

Сокращённое (нетто) ионное уравнение

Ионы натрия $\text{Na}^+$ — зрители, сокращаем:

Это и есть ионный вид реакции: растворение амфотерного $\text{Al(OH)}_3$ в присутствии основания (в данном случае основание “создаётся” гидролизом $\text{PO}_4^{3-}$, который связывает протон и переходит в $\text{HPO}_4^{2-}$, а алюминий уходит в алюминат).