Co(OH)2 написать ионное уравнение, по ступенчато

Нужно записать ионное уравнение для получения (или реакции) Co(OH)₂ и сделать это по ступеням (молекулярное → полное ионное → сокращённое ионное). Самый типичный случай — осаждение гидроксида кобальта(II) из раствора соли Co(II) щёлочью.

Возьмём, например, раствор хлорида кобальта(II) и раствор гидроксида натрия.

1) Молекулярное уравнение (обычное)

Здесь образуется осадок $\mathrm{Co(OH)_2}$ (обычно голубовато-розовый, но это уже наблюдение, не обязательное для уравнений).

2) Полное ионное уравнение

Сильные электролиты в растворе расписываем на ионы:

• $\mathrm{CoCl_2(aq) \rightarrow Co^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)}$

• $\mathrm{NaOH(aq) \rightarrow Na^{+}(aq) + OH^{-}(aq)}$

• $\mathrm{NaCl(aq) \rightarrow Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)}$

Осадок $\mathrm{Co(OH)_2(s)}$ не расписываем (он не в виде ионов в растворе).

Тогда:

3) Сокращённое ионное уравнение (нетто-ионное)

Убираем ионы, которые не изменились и присутствуют по обе стороны (зрительские ионы):
$\mathrm{Na^{+}}$ и $\mathrm{Cl^{-}}$.

Остаётся:

Это и есть сокращённое ионное уравнение образования $\mathrm{Co(OH)_2}$.

Если нужна «ступенчатость» как добавление OH⁻ поэтапно

Иногда просят показать образование осадка через последовательное присоединение гидроксид-ионов (формально, как этапы комплексообразования/гидролиза). Тогда можно записать так (условно, по шагам):

Суммарно эти два шага дают то же нетто-уравнение:

(В школьной практике обычно достаточно именно суммарного сокращённого ионного уравнения.)