Определите массу гидроксида натрия, который необходим для нейтрализации 200 г 26,7%-ой соляной кислоты.

Нужно нейтрализовать соляную кислоту раствором гидроксида натрия по уравнению:

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молем NaOH (соотношение 1:1).

1) Найдём массу чистой HCl в растворе

Дано: 200 г 26,7%-го раствора HCl, значит массовая доля кислоты $w = 0{,}267$.

2) Переведём массу HCl в количество вещества

Молярная масса $M(\mathrm{HCl}) \approx 36{,}5\text{ г/моль}$.

3) По стехиометрии найдём количество NaOH

Так как 1:1:

4) Найдём массу NaOH

Молярная масса $M(\mathrm{NaOH}) = 40\text{ г/моль}$.

Ответ: для нейтрализации 200 г 26,7%-ой соляной кислоты требуется примерно 58,5 г NaOH.