Используя понятие "степень диссоциации", объясните смысл понятий "сильная кислота" и "слабая кислота".

Степень диссоциации (обычно обозначают α) — это доля молекул кислоты, которая в растворе распалась на ионы. Для кислоты вида HA диссоциация записывается так:

HA ⇄ H⁺ + A⁻

Если изначально в раствор внесли некоторое количество молекул HA, то:

• α = 0 означает: диссоциации почти нет, молекулы остались молекулами.

• α = 1 означает: диссоциировало практически всё, почти все молекулы стали ионами.

• Промежуточные значения показывают, какая часть перешла в ионную форму.

Сильная кислота

Сильная кислота — это кислота, у которой степень диссоциации в воде большая (практически близка к 1 при обычных разбавленных растворах). То есть такая кислота почти полностью распадается на ионы, и в растворе получается высокая концентрация H⁺ (или H₃O⁺).

Смысл термина “сильная” здесь именно в том, что:

• равновесие диссоциации сильно смещено вправо,

• в растворе почти нет исходных молекул HA, а в основном присутствуют ионы.

Следствие: при одинаковой исходной концентрации сильная кислота даёт больше ионов H⁺, значит ниже pH и сильнее проявляются кислотные свойства.

Слабая кислота

Слабая кислота — это кислота, у которой степень диссоциации в воде мала (α значительно меньше 1). То есть такая кислота диссоциирует лишь частично: в растворе одновременно много молекул HA и сравнительно мало ионов H⁺ и A⁻.

Смысл термина “слабая” здесь в том, что:

• равновесие диссоциации заметно смещено влево,

• большая часть кислоты остаётся в молекулярной форме.

Следствие: при одинаковой исходной концентрации слабая кислота создаёт меньше ионов H⁺, значит pH выше, и кислотные свойства выражены слабее.

Важное уточнение

“Сильная/слабая” — это характеристика не концентрации, а способности кислоты диссоциировать. Можно приготовить очень разбавленный раствор сильной кислоты и очень концентрированный раствор слабой кислоты — и “сильная/слабая” от этого не меняется, меняется только количество вещества в растворе.