При горении в кислороде этилового спирта C2H5OH образуются углекислый газ и вода. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте, какой объём кислорода потребуется для сгорания 9,2 г спирта.

Для начала, напишем уравнение реакции сгорания этилового спирта (C₂H₅OH) в кислороде:

$2C_2H_5OH + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

Теперь рассчитаем, какой объём кислорода потребуется для сгорания 9,2 г этилового спирта.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) этилового спирта. Молекулярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) равна:

   $$M_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = (2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 \, \text{г/моль}.$$

   Количество вещества этилового спирта (n) можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M} = \frac{9,2}{46} \approx 0,2 \, \text{моль}.$$

2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль этилового спирта требуется 7 моль кислорода (O₂). То есть, на 1 моль этилового спирта потребуется $\frac{7}{2} = 3,5$ моль кислорода.

   Таким образом, для 0,2 моль этилового спирта потребуется:

   $$0,2 \times 3,5 = 0,7 \, \text{моль кислорода}.$$

3. Теперь найдём объём кислорода, если он находится при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Объём кислорода можно вычислить по формуле:

   $$V = n \times 22,4 = 0,7 \times 22,4 = 15,68 \, \text{л}.$$

Ответ: для сгорания 9,2 г этилового спирта потребуется 15,68 литра кислорода.