Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты?

Для того чтобы найти объем водорода, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой, нужно выполнить несколько шагов.

Реакция между алюминием и соляной кислотой происходит по следующему уравнению:

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы алюминия (Al) реагируют с 6 молекулами соляной кислоты (HCl), выделяя 3 молекулы водорода (H₂).

1. Определим количество вещества алюминия (Al):

   Масса алюминия (m) равна 108 г. Молекулярная масса алюминия (M) равна 27 г/моль. Моль — это количество вещества, равное числу Авогадро (приблизительно $6.022 \times 10^{23}$ частиц в моле).

   Количество вещества алюминия (n) вычисляется по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   Подставляем данные:

   $$n = \frac{108 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моля}$$

2. Используем коэффициенты уравнения реакции, чтобы найти количество водорода:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода. Значит, для 4 моль алюминия выделится:

   $$\frac{3}{2} \times 4 = 6 \, \text{моль водорода}$$

3. Определим объем водорода при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (н.у.), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем водорода, выделяющегося из 6 моль, будет:

   $$V = 6 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 134,4 \, \text{л}$$

Ответ: при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты выделяется 134,4 литра водорода при нормальных условиях.