Какой объём оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей, с избытком азотной кислоты?

Для того чтобы найти объём оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 60 г мрамора с избытком азотной кислоты, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим массу мрамора, которая является карбонатом кальция (CaCO₃):
   Мрамор состоит в основном из карбоната кальция, но содержит 8% некарбонатных примесей. Значит, масса карбоната кальция в мраморе составит:

   $$\text{Масса CaCO₃} = 60 \, \text{г} \times (100\% - 8\%) = 60 \, \text{г} \times 92\% = 55.2 \, \text{г}$$

2. Напишем уравнение реакции:
   Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой по следующей реакции:

   $$\text{CaCO₃} (s) + 2\text{HNO₃} (aq) \rightarrow \text{Ca(NO₃)₂} (aq) + \text{H₂O} (l) + \text{CO₂} (g)$$

   То есть, на каждый моль карбоната кальция выделяется один моль углекислого газа (CO₂).

3. Вычислим количество вещества CaCO₃:
   Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна:

   $$M(\text{CaCO₃}) = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \, \text{г/моль}$$

   Следовательно, количество вещества карбоната кальция в 55,2 г составит:

   $$n(\text{CaCO₃}) = \frac{55.2 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.552 \, \text{моль}$$

4. Определим количество вещества CO₂:
   Так как на каждый моль CaCO₃ выделяется один моль CO₂, то количество вещества CO₂ будет равно количеству вещества CaCO₃:

   $$n(\text{CO₂}) = 0.552 \, \text{моль}$$

5. Вычислим объём углекислого газа при нормальных условиях:
   При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Таким образом, объём углекислого газа будет:

   $$V(\text{CO₂}) = n(\text{CO₂}) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.552 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 12.37 \, \text{л}$$

Ответ: объём оксида углерода (IV), который можно получить, равен 12.37 литра.