В результате взаимодействия аминоуксусной кислоты массой 90 г с гидроксидом калия образовалось 100

Ответы на вопрос

Отвечает Болатов Алинур.

Реакция нейтрализации аминоуксусной кислоты (глицина) гидроксидом калия:

\mathrm{NH_2CH_2COOH + KOH \rightarrow NH_2CH_2COOK + H_2O}

По уравнению видно, что 1 моль кислоты даёт 1 моль соли.

Аминоуксусная кислота $\mathrm{NH_2CH_2COOH}$ имеет формулу $\mathrm{C_2H_5NO_2}$ :

M(\mathrm{C_2H_5NO_2}) = 2\cdot 12 + 5\cdot 1 + 14 + 2\cdot 16 = 24 + 5 + 14 + 32 = 75\ \text{г/моль}

Соль $\mathrm{NH_2CH_2COOK}$ : при замене кислотного H на K получаем $\mathrm{C_2H_4KNO_2}$ :

M(\mathrm{C_2H_4KNO_2}) = 2\cdot 12 + 4\cdot 1 + 39 + 14 + 2\cdot 16 = 24 + 4 + 39 + 14 + 32 = 113\ \text{г/моль}

n(\text{кислоты}) = \frac{m}{M} = \frac{90}{75} = 1{,}2\ \text{моль}

Так как соотношение 1:1, то

n(\text{соли})_\text{теор} = 1{,}2\ \text{моль}

m(\text{соли})_\text{теор} = n\cdot M = 1{,}2\cdot 113 = 135{,}6\ \text{г}

Фактически получено 100 г соли.

\omega(\text{выхода}) = \frac{m_\text{факт}}{m_\text{теор}} = \frac{100}{135{,}6} \approx 0{,}737

В процентах:

0{,}737 \cdot 100\% \approx 73{,}7\%

Ответ: массовая доля выхода соли $\approx 0{,}737$ (или $73{,}7\%$ ).

В результате взаимодействия аминоуксусной кислоты массой 90 г с гидроксидом калия образовалось 100 г соли. Вычислите массовую долю выхода соли.