1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

1. Реакция: HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O.

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса нужно:

1. Разделить реакцию на две полуреакции: восстановление и окисление.

Полуреакция окисления (восстановление брома):

Бром в HBr находится в степени окисления -1, а в Br2 — в степени окисления 0.

Полуреакция:
$2 \, \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^-$

Полуреакция восстановления (окисление KBrO3):

В KBrO3 бром имеет степень окисления +5, а в KBr — степень окисления -1. Поэтому полуреакция восстановления будет следующей:
$\text{BrO}_3^- + 6e^- + 3H_2O \rightarrow \text{Br}^- + 3OH^-$

2. Сбалансируем электроны:

Для уравнивания числа электронов в обеих полуреакциях, умножим полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления на 1:

Полуреакция окисления:
$6 \, \text{Br}^- \rightarrow 3 \, \text{Br}_2 + 6e^-$

Полуреакция восстановления:
$\text{BrO}_3^- + 6e^- + 3H_2O \rightarrow \text{Br}^- + 3OH^-$

3. Объединяем обе полуреакции:

4. Уравняем остаточные элементы. Преобразуем гидроксид-анионы (OH⁻) в воду и ионы H⁺ для кислотной среды (с учетом присутствия HBr). Получаем:

Теперь добавим калий (K) и уравняем по остальным элементам. Итоговое уравнение:

Окислитель: KBrO3 (бром в степени окисления +5)
Восстановитель: HBr (бром в степени окисления -1)

2. Реакция: HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl.

1. Разделим реакцию на две полуреакции.

Полуреакция окисления (восстановление хлора):

Хлор в Cl2 имеет степень окисления 0, а в HCl — степень окисления -1.

Полуреакция:

Полуреакция восстановления (окисление азота):

Азот в HNO2 имеет степень окисления +3, а в HNO3 — степень окисления +5. Таким образом, азот окисляется.

Полуреакция:

2. Сбалансируем электроны:

Умножим полуреакцию окисления на 1, а полуреакцию восстановления на 1.

Полуреакция окисления:

Полуреакция восстановления:

3. Объединяем полуреакции:

4. Добавим гидроксид-анионы (OH⁻), чтобы сбалансировать реакцию для кислотной среды. Уравнение примет вид:

Окислитель: Cl2 (хлор в степени окисления 0)
Восстановитель: HNO2 (азот в степени окисления +3)