1) Укажите соединение железа, в котором степень окисления железа равна +2: а) K2FeO4 b) Fe2(SO4)3 c) FeS2 d) FeCl2 2) Поставьте коэффициенты в уравнении реакции: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Ответ дайте в виде коэффициентов перед восстановителем: а) 1 b) 2 c) 3 d) 4 3) Укажите верное суждение: а) Гидроксид железа (III) является более сильным основанием, чем гидроксид железа (II). б) Гидроксид железа (III) имеет амфотерные свойства в отличие от гидроксида железа (II). a) верно только А b) верно только Б c) оба суждения неверны d) верны оба суждения

1. Степень окисления Fe = +2

Проверим варианты:

• a) K₂FeO₄: это феррат калия. K = +1 (2 штуки → +2), O = −2 (4 штуки → −8). Тогда Fe должен быть +6, чтобы сумма была 0. Не подходит.

• b) Fe₂(SO₄)₃: сульфат-ион SO₄²⁻, их 3 → общий заряд −6. Значит 2 атома Fe дают +6, один Fe = +3. Не подходит.

• c) FeS₂: это пирит, там сера обычно рассматривается как дисульфид-ион S₂²⁻ (в сумме −2 на два S). Тогда Fe = +2. Подходит.

• d) FeCl₂: Cl = −1 (2 штуки → −2), значит Fe = +2. Подходит.

Ответ: c и d.

2. Коэффициенты в реакции

Балансируем. Удобно начать с железа: чтобы число Fe совпало, возьмём 4 перед Fe(OH)₂ и 4 перед Fe(OH)₃:

Теперь считаем группы OH и воду.
Слева в $4\text{Fe(OH)}_2$ есть 8 OH-групп. Справа в $4\text{Fe(OH)}_3$ есть 12 OH-групп. Не хватает 4 OH-групп, их можно получить из воды: одна H₂O даёт 2 H и 1 O (эквивалентно добавлению “элементов” для баланса), в данном типе уравнений стандартный итог такой:

Проверим вариант:

Проверка атомов:

• Fe: 4 = 4

• H: слева $4\cdot2 + 2\cdot2 = 8 + 4 = 12$, справа $4\cdot3 = 12$

• O: слева $4\cdot2 + 2 + 2 = 8 + 2 + 2 = 12$, справа $4\cdot3 = 12$

Уравнение сбалансировано.

Восстановитель здесь Fe(OH)₂ (Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺). Коэффициент перед восстановителем = 4.

Ответ: d) 4.

3. Верные суждения про Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃

А) «Гидроксид железа(III) более сильное основание, чем гидроксид железа(II)».
Наоборот: при увеличении степени окисления металла (Fe²⁺ → Fe³⁺) гидроксид становится менее основным (и более “кислотным” по характеру связи). Поэтому А — неверно.

Б) «Fe(OH)₃ амфотерен в отличие от Fe(OH)₂».
В школьной химии оба гидроксида железа обычно рассматривают как основания (малорастворимые) без выраженной амфотерности на уровне Al(OH)₃, Zn(OH)₂ и т.п. То есть утверждение про амфотерность Fe(OH)₃ как отличительный признак считается неверным.

Значит оба суждения неверны.

Ответ: c) оба суждения неверны.