CuCo3➡CuCl2➡Cu(Oh)2-CuO

Нужно расписать цепочку превращений и подобрать реагенты/условия для каждого шага:

1) $\mathrm{CuCO_3 \rightarrow CuCl_2}$
Карбонат меди(II) переводят в хлорид действием соляной кислоты (обычная реакция кислоты с карбонатом: выделяется $\mathrm{CO_2}$):

Условия: водный раствор $\mathrm{HCl}$, комнатная температура (можно слегка подогреть для ускорения).

2) $\mathrm{CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2}$
Из раствора хлорида меди(II) осаждают гидроксид меди(II) добавлением щёлочи (например, $\mathrm{NaOH}$ или $\mathrm{KOH}$). Выпадает голубой студенистый осадок:

Условия: водные растворы, избыток щёлочи не обязателен, лучше добавлять постепенно при перемешивании.

3) $\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO}$
Гидроксид меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) (чёрный порошок) и воды:

Условия: нагревание (прокаливание/нагрев в пробирке).

Итоговая схема с реагентами:

(Щёлочь можно заменить на $\mathrm{KOH}$, $\mathrm{HCl}$ — на другой источник хлорид-ионов в кислой среде, но стандартно используют именно $\mathrm{HCl}$.)