1) Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании

Ответы на вопрос

Отвечает Жумагалиев Дамир.

Решение:

Сначала запишем обычное уравнение реакции горения магния:

2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO

Теперь найдем, какому количеству магния соответствует масса 12 г.

Молярная масса магния:

M(Mg)=24 \text{ г/моль}

Количество вещества магния:

n(Mg)=\frac{m}{M}=\frac{12}{24}=0{,}5 \text{ моль}

По условию, при сгорании 0,5 моль Mg выделяется 307,2 кДж теплоты.

Тогда при сгорании 1 моль Mg выделится в 2 раза больше:

Q=307{,}2 \cdot 2=614{,}4 \text{ кДж}

А по уравнению реакции с целыми коэффициентами сгорает 2 моль Mg, значит теплоты выделится:

Q=614{,}4 \cdot 2=1228{,}8 \text{ кДж}

Следовательно, термохимическое уравнение:

2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO + 1228{,}8 \text{ кДж}

или в форме теплового эффекта:

2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO, \quad \Delta H=-1228{,}8 \text{ кДж}

Запишем уравнение реакции:

CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2

По условию тепловой эффект этой реакции равен 66 кДж, то есть при реакции по уравнению выделяется:

Q=66 \text{ кДж}

По уравнению видно, что 1 моль воды соответствует выделению 66 кДж теплоты.

По условию выделилось 729 кДж. Найдем количество вещества воды:

n(H_2O)=\frac{729}{66}=11{,}045\ldots \text{ моль}

Теперь найдем массу воды:

M(H_2O)=18 \text{ г/моль}

m(H_2O)=n \cdot M=11{,}045\ldots \cdot 18=198{,}8 \text{ г}

Округляя, получаем:

m(H_2O)\approx 199 \text{ г}

2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO + 1228{,}8 \text{ кДж}
]

m(H_2O)\approx 199 \text{ г}

Ответы на вопрос