При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделилось 25 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до целых).

При электролизе водного раствора нитрата калия ($KNO_3$) происходит разложение его компонентов на ионы $K^+$, $NO_3^-$ и $H_2O$. На аноде происходит выделение кислорода, а на катоде — водорода.

Сначала нужно разобраться с количеством вещества, выделившегося на аноде, чтобы найти эквивалентное количество вещества, которое выделится на катоде.

Для этого важно вспомнить, что:

• Газ на аноде — это кислород ($O_2$), который выделяется в результате окисления воды.

• На катоде выделяется водород ($H_2$).

При электролизе воды молекулы воды разлагаются по реакции:

Это означает, что на аноде и катоде выделяется газ в соотношении 1:1 по молям.

Задано, что на аноде выделилось 25 литров газа, который является кислородом. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, количество вещества кислорода, выделившегося на аноде, можно вычислить как:

Поскольку на катоде выделяется такое же количество вещества водорода (соотношение 1:1), то объем водорода, который выделится на катоде, можно найти по формуле:

Таким образом, объем газа, выделившегося на катоде, также равен 25 литров.