Сколько килограммов негашеной извести получится при прокаливании 1 тонны известняка, содержащего 20% примесей?

При прокаливании известняка (карбоната кальция) происходит реакция разложения:

Нужно учесть, что в 1 тонне известняка есть примеси, которые в реакцию не идут.

1) Находим массу чистого карбоната кальция

Дано: 1 тонна известняка, примесей 20%.

Значит, чистого $\text{CaCO}_3$ — 80%:

2) Переводим по стехиометрии (массовое соотношение)

Молярные массы:

• $\text{CaCO}_3$: $40 + 12 + 3\cdot 16 = 100\,\text{г/моль}$

• $\text{CaO}$: $40 + 16 = 56\,\text{г/моль}$

Из уравнения видно: из 1 моль $\text{CaCO}_3$ получается 1 моль $\text{CaO}$, то есть по массе:

Значит, из 800 кг $\text{CaCO}_3$ получится:

Ответ

При прокаливании 1 тонны известняка, содержащего 20% примесей, получится 448 кг негашёной извести (CaO) (при условии полного разложения карбоната кальция).