Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ содержит всего электронов:

• 1s² → 2

• 2s² → 2 (итого 4)

• 2p⁶ → 6 (итого 10)

• 3s² → 2 (итого 12)

• 3p³ → 3 (итого 15)

Значит, порядковый номер элемента Z = 15, это фосфор (P).

Фосфор находится в 15-й группе, его наивысшая степень окисления равна +5 (она соответствует ситуации, когда он использует все 5 валентных электронов).

Высший оксид — это оксид, где фосфор имеет степень окисления +5. Кислород в оксидах обычно имеет −2. Подберём соотношение атомов, чтобы суммарный заряд был нулевым:

Пусть формула $P_xO_y$. Тогда:

Минимальные целые числа: $x=2$, $y=5$.

Следовательно, формула высшего оксида фосфора:

(В реальности молекулярная форма часто записывается как $P_4O_{10}$, но формула высшего оксида в школьных задачах — $P_2O_5$.)