как вы думаете почему интерные газы не образует соедениние

Инертные (благородные) газы почти не образуют соединений из-за особенностей строения их атомов.

1. У них “закрытая” внешняя электронная оболочка
   У благородных газов внешний электронный уровень уже заполнен:

• у гелия — 2 электрона (полная первая оболочка),

• у неона, аргона, криптона, ксенона, радона — по 8 электронов (полный “октет”).

Атомы вступают в реакции в основном затем, чтобы достроить внешний уровень (до 2 или до 8 электронов) и стать энергетически более устойчивыми. У инертных газов это состояние уже есть, поэтому у них нет “выгоды” образовывать химические связи.

2. Очень трудно “забрать” у них электрон (высокая энергия ионизации)
   Чтобы инертный газ образовал связь, часто нужно сначала оторвать от него электрон (или сильно “потревожить” электронную оболочку). Но у благородных газов электроны удерживаются ядром довольно крепко, поэтому требуется много энергии. Из-за этого они неохотно отдают электроны, а значит, плохо вступают в реакции.

3. Почти не хотят “принимать” электрон (малое сродство к электрону)
   Другой путь — принять электрон. Но для атома с уже заполненной внешней оболочкой добавление ещё одного электрона энергетически невыгодно: он должен попасть на новый уровень, который дальше от ядра и менее стабилен. Поэтому благородные газы почти не образуют устойчивых отрицательных ионов.

4. У них слабая склонность к образованию связей в целом
   Химическая связь возникает, когда при “объединении” атомов система становится более выгодной по энергии. У инертных газов исходное состояние уже очень устойчивое, поэтому при попытке “склеить” их с другими атомами выигрыш обычно маленький или его нет — и связь не закрепляется.

5. Почему “почти” — потому что исключения есть
   Важно: говорить, что инертные газы совсем не образуют соединений, не совсем верно. Тяжёлые благородные газы (особенно ксенон и в меньшей степени криптон) могут образовывать соединения, чаще всего с очень сильными окислителями, например с фтором и кислородом (известны фториды ксенона, оксиды ксенона).
   Причина в том, что у тяжёлых атомов внешние электроны удерживаются слабее, их легче “вовлечь” в образование связей. Но это всё равно требует особых условий и сильных реагентов, поэтому такие соединения редки по сравнению с химией большинства элементов.

Итого: инертные газы не образуют соединений главным образом потому, что их внешняя электронная оболочка уже заполнена и очень стабильна; им энергетически невыгодно отдавать, принимать или совместно использовать электроны, поэтому они химически малоактивны.