Рассчитать объём кислорода, необходимого для сжигания 27 граммов алюминия.

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для сжигания 27 граммов алюминия, нужно воспользоваться уравнением химической реакции и данными о молекулярных массах.

1. Запишем уравнение реакции сжигания алюминия:

   $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

   Это уравнение показывает, что для сжигания 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода.

2. Найдем количество вещества алюминия:
   Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Для 27 граммов алюминия количество вещества:

   $$n_{Al} = \frac{27 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}$$

3. Используем соотношение из уравнения реакции:
   Согласно уравнению реакции, на 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода. То есть, для 1 моля алюминия потребуется:

   $$n_{O_2} = \frac{3}{4} \times 1 = 0.75 \, \text{моль кислорода}$$

4. Переведем моли кислорода в объем:
   Для идеального газа при нормальных условиях (н.у.) объем 1 моля газа составляет 22.4 литра. Таким образом, объем кислорода, необходимого для сжигания 1 моль алюминия (или 0.75 моль кислорода), будет равен:

   $$V_{O_2} = 0.75 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 16.8 \, \text{литров}$$

Итак, для сжигания 27 граммов алюминия потребуется 16.8 литра кислорода.